(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被氧化，元素被还原；

题目内容：

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中元素被氧化，元素被还原；

是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物。

（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：

2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为。

（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：

①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；

②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；

③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；

综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：

A； B； C； D。

最佳答案：

答案解析：

⑴准确记忆相关概念：“失升氧还”即：失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。C元素被氧化， S、N元素被还原；

S、KNO₃是氧化剂， C是还原剂； CO₂是氧化产物， K₂S、N₂是还原产物。

⑵

⑶①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；变红的一组为NaOH和酚酞，一组为HCl和NaCl

NaCl

HCl

NaOH

酚酞试液

NaCl

―

―

―

―

HCl

―

―

―

―

NaOH

―

―

―

红色

酚酞试液

―

―

红色

―

②取一组红色混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，红色褪去的是HCl,另一物质是NaCl,可鉴别出A和B两种溶液；

③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；说明A是NaCl,B是HCl,C是NaOH，D是酚酞试液。

考点核心：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。