实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______．实验2中一...

题文

实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：


（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______．
（2）实验2中一段时间后，实验现象为______；
（3）实验3中，锥形瓶中的试管______（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．将浓硫酸加入试管中，现象是______，原因是______．
（4）通过实验4所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同，其性质也存在差异．
（5）实验5中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______，酒精灯的作用是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，图示中的白磷能够燃烧，是因为达到着火点，并且与空气接触；红磷不能燃烧是因为没有达到着火点．
（2）实验2中铁丝一段时间后会生锈，即铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应，瓶内气压减小，故U型管中液面左高右低．
（3）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险．
浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．
（4）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
（5）实验5装置中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒点燃生成二氧化碳无毒气体才可以排放．
故答案为：（1）温度达到着火点．
（2）铁丝生锈，U型管中液面左高右低．
（3）不能；变浑浊；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出．（合理即可）     
（4）阴离子或酸根离子．
（5）Fe₂O₃+3CO 高温 . 2Fe+3CO₂；点燃未反应的CO，防止其污染空气．

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解析

 高温 . 

考点

据牛求艺专家说，试题“实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
②装置：

③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂
2CO₂

⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO₂)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。