20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如下表．溶液的

题文

20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃2035506575析出固体X的质量/g10.48.05.000若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①35℃时，该溶液的质量是______g；
②65℃时，该溶液是______ （选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于______ 物质；
溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度
（20℃，g/100g水）＞101-100.01-1＜0.01④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入______g水；
⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

①根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，剩余的固体质量是8g，说明已经溶解了15g-8g=7g，即溶液的质量为50g+7g=57g，故填：57；
②65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和，故填：Ⅲ；
③20℃时，剩余固体的质量是10.4g，即在50g水中溶解的X的质量是15g-10.4g=4.6g，说明在该温度下X的溶解度是4.6g50g×100g=9.2g，1g＜9.2g＜10g，属于可溶物质，故填：可溶；
④50℃时，剩余固体的质量为5g，说明50g水中溶解X的质量为15g-5g=10g，要使5gX全部溶解需要水的质量为x，则有10g50g=5gx，解得x=25g，故填：25；
⑤固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需要用到的仪器还有烧杯、量筒、玻璃棒等，故填：烧杯、量筒、玻璃棒．

解析

4.6g50g

考点

据牛求艺专家说，试题“20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15.....”主要考查你对 [结晶 ]考点的理解。

结晶

结晶定义：
            


                          水的结晶
1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。
2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。 

结晶方法：
一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1、蒸发结晶
（1）原理
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO₃的混合物中NaCl多而KNO₃少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO₃。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
（2）实验过程
在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
2、降温结晶
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO₃的混合物中KNO₃多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO₃，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
（1）原理
      ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
      ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
      ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。
      ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。
      ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。

结晶法分离混合物：
对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO₃和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。