溶液中离子浓度大小的比较方法及分析技巧

1、 溶液中离子浓度的比较方法及分析技巧

1理解两个平衡，树立“弱”意识

（1） 电离平衡弱电解质的电离很弱

① 弱电解质的电离很弱，电离产生的粒子很少。同时，还应考虑水的电离作用。

例如，在氨水中，颗粒浓度和颗粒尺寸之间的关系如下：{NH3·H2O})$>；$c（ce）{OH-})$>；$c（ce）{NH+4}）$

② 弱酸的电离是一步一步进行的，主要是第一步（第一步的电离度远大于第二步）。例如，$CE{H2S}在溶液中，颗粒浓度与粒径的关系如下：$C（CE）{H2S})$>；$c（ce）{H+})$>；$c（ce）{HS-})$>；$c（ce）{S^2-}）$。

（2） 水解平衡——弱离子的水解很弱

① 然而，由于水的离子化，水解后的酸性溶液中（$C（CE）的含量很小{H+})或碱性溶液{OH-})它总是高于水解产生的弱电解质浓度。

例如$CE{NH4Cl}在溶液中，颗粒浓度与粒径之间的关系为$C（CE）{Cl-})$>；$c（ce）{NH+4})$>；$c（ce）{H+})$>；$c（ce）{NH3·H2O}）$。

② 多元弱酸离子的水解是分步进行的，主要是第一步。

例如，$CE{Na2CO3}在溶液中，$-ce{CO^{2-}3}$、

$ce公司{HCO^-_3}$、$ce{H2CO3}美元的集中度和集中度之间的关系应该是

$c（ce）{CO^{2-}3} ）$>；$c（ce）{HCO^-_3})$>；$c（ce）{H2CO3}）$。

2分析溶液中颗粒浓度关系的技巧

（1） 混合溶液中颗粒浓度的比较，首先要考虑反应是否发生，然后再判断反应后酸或碱是否过量。如果反应过度，应同时考虑电离和水解。

（2） 一般来说，等浓度弱酸和弱酸盐混合时，电离度大于水解度，溶液呈酸性；电离度小于水解度时，溶液呈碱性。

（3） 对于具有电离和水解过程的$-ce{NaHA}如果溶液是酸性的，电离度大于水解度{A^{2-}})$>；$c（ce）{H2A})如果溶液是碱性的，电离度小于水解度{H2A})$>；$c（ce）{A^{2-}}）$。

（4） 粒子浓度的等价性和不等价性由电荷守恒和物质守恒决定。

三。比较了溶液中三种颗粒浓度

（1） 类型1：单一溶液中离子浓度的比较

① 多元弱酸溶液：多元弱酸逐步电离，电离度逐步减弱。

② 多元弱酸正盐溶液：多元弱酸的酸根离子逐步水解，水解程度逐渐减弱。

（2） 类型2：混合溶液中离子浓度的比较

混合溶液的离子化和水解应综合分析。

（3） 类型3：不同溶液中相同离子浓度的比较

不同的溶液取决于溶液中其他离子的影响。

2、 离子浓度比较示例

25美元{℃}$至10$/RM{mL}每种物质的浓度为1{rm mol·L}^{-1}$共$CE{HCl}$和$CE{CH3COOH}向混合溶液中添加0.1$-ce{rm mol·L}^{-1}$$ce公司{NaOH}关于溶液中粒子的浓度关系，下面是正确的___

A.不添加NaOH溶液时，$C（CE{H+})$＞$c（ce）{Cl-})$=$c（ce）{CH3COOH}）$

B.加10$RM{mL}$$ce公司{NaOH}$solution:$C（CE）{OH-})$＋$c（ce）{CH3COO-})$=$c（ce）{H+}）$

C.加入$CE{NaOH}$solution到$RM{pH}当$=7时：$C（CE{Cl-})$=$c（ce）{Na+}）$

D.加20$RM{mL}$$ce公司{NaOH}$solution:2$C（CE）{Na+})$=$c（ce）{Cl-})$＋$c（ce）{CH3COO-})$＋$c（ce）{CH3COOH}）$

答案：B

分析：没有$CE{NaOH}$solution:$C（CE）{H+})$>；$c（ce）{Cl-})$>；$c（ce）{CH3COOH})$a错误；添加10$RM{mL}$$ce公司{NaOH}让盐酸和{NaOH}$exacts完全响应以获取$CE{NaCl}$和$CE{CH3COOH}$，$-ce的混合溶液{CH3COOH}电荷守恒以$表示，即$C（CE）{OH-})$＋$c（ce）{CH3COO-})$＝$c（ce）{H+})$，B正确；添加$CE{NaOH}$solution到$RM{pH}当$=7时：$C（CE{Cl-})$＋$c（ce）{CH3COO-})$＝$c（ce）{Na+})错误：添加C$，20${mL}$$ce公司{NaOH}对于$solution，$CE{NaOH}$和$CE{HCl}$和$CE{CH3COOH}这只是一个完全的反应，从物质的守恒来看，这是一个完全的反应{Na+})$＝$c（ce）{Cl-})$＋$c（ce）{CH3COO-})$＋$c（ce）{CH3COOH})$d错误。